玻璃砂芯漏斗过滤什么(玻璃砂芯抽滤漏斗)

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白子红龙鱼

本文目录一览：

• 1、g6玻璃砂漏斗能过滤灭菌优缺点
• 2、高锰酸钾配制后为什么必须用玻璃砂芯漏斗过滤，不可以
• 3、4号玻璃砂芯漏斗
• 4、医用双氧水中过氧化氢的测定为什么过滤须用玻璃砂芯漏斗
• 5、高锰酸钾配制后为什么必须用玻璃砂芯漏斗过滤，不可以用滤纸吗？

g6玻璃砂漏斗能过滤灭菌优缺点

　　缺点慢，优点比较干净。

　　玻璃砂漏斗和抽滤操作玻璃砂漏斗和抽滤操作关于玻璃砂漏斗教材中出现了玻璃砂漏斗的使用，特别是G6玻璃砂漏斗。

　　砂芯漏斗是一种耐酸玻璃过滤仪器，其采用优良硬质高硼玻璃组成，具有较高的理化性能。产品适用于化学分析，卫生检验，石油工业，制药工业，染料工业等方面

高锰酸钾配制后为什么必须用玻璃砂芯漏斗过滤，不可以

　　不能使用滤纸，因为滤纸的主要成分是纤维素，也就是碳，碳具有还原性，会与氧化性强的高锰酸钾反应。因此在过滤高锰酸钾时，一般使用玻璃砂芯漏斗或者是3号或4号的微孔玻璃漏斗。

4号玻璃砂芯漏斗

　　可以用于过滤高锰酸钾。

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医用双氧水中过氧化氢的测定为什么过滤须用玻璃砂芯漏斗

　　双氧水中H2O2含量的测定原理双氧水主要成分为H2O2，本身具有强氧化性，但遇到氧化性更强的KMnO4时，H2O2表现出还原性，二者发生的反应如下：MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O该反应在酸性溶液中进行，反映开始速率很慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用反应速率加快。当达化学计量点时，微过量的KMnO4使溶液显微红色，指示终点到达。步骤1、KMnO4标准溶液的配制(1)配制500cm3浓度为0.02 mol dm-3的KMnO4溶液计算需称取KMnO4固体的质量：0.02×500×10-3×158=1.6（g）用台秤粗略称取1.7gKMnO4固体置于烧杯中，加煮沸并冷却的水500cm3，搅拌至完全溶解，转入棕色试剂瓶中于暗处保存7～10天使溶液中的还原性杂质完全氧化。用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣和沉淀，将滤液置于棕色试剂瓶中。(2)标定本实验中标定KMnO4溶液所用的基准物质为Na2C2O4，二者发生的反应为：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O计算需要称取Na2C2O4的质量：若消耗KMnO4溶液的体积为20.00cm3，则m=0.02×20.00×10-3×5/2×134.00=0.13（g）若消耗KMnO4溶液的体积为30.00cm3，则m=0.02×30.00×10-3×5/2×134.00=0.20（g）准确称取Na2C2O4固体0.15～0.20g置于锥形瓶中各加入40cm3水和10cm3浓度为3moldm-3的硫酸，水浴加热至75℃～85℃（约10 min），趁热用KMnO4溶液滴定。开始时，滴入的KMnO4溶液颜色消失较慢，应慢滴快摇，待颜色消失再滴入一滴。随着Mn2+的生成，反应速度加快，滴定速度可适当加快，临近终点时颜色褪去很漫，应放慢速度，同时充分摇动，当溶液显微红色且30s不褪色即为终点。整个滴定过程中温度不得低于60℃。平行测定三次，求得KMnO4溶液的平均浓度。

　　2、双氧水中H2O2含量的测定移取样品溶液1.00cm3置于250cm3容量瓶中，定容，摇匀。移取稀释液25.00cm3置于锥形瓶中，加入5cm3浓度为3moldm-3的硫酸，用KMnO4溶液滴定至微红色且30s不褪色即为终点。平行测定三次，求得H2O2的平均含量。数据处理1、KMnO4溶液的标定

　　平行实验 1 2 3

　　m (Na2C2O4)/g

　　V(KMnO4)/ cm3

　　C(KMnO4)/ mol dm-3

　　相对偏差

　　平均C(KMnO4)/ mol dm-3

　　C(KMnO4)= m (Na2C2O4)×2/5×1000/M (Na2C2O4) V(KMnO4) (mol dm-3)1、 H2O2含量的测定

　　平行实验 1 2 3

　　V(双氧水)/cm3 25.00 25.00 25.00

　　V(KMnO4)/ cm3

　　C(H2O2)/g dm-3

　　相对偏差

　　平均C(H2O2)/g dm-3

　　C(H2O2)= C(KMnO4) V(KMnO4)×5/2×34.015×250÷25.00 (g dm-3)问题1、KMnO4标准溶液不能直接配制的原因(1)试剂本身含有少量杂质，如Cl-、SO42-、NO3-、MnO2等。(2)KMnO4本身是强氧化剂，很容易被还原性杂质还原，在配制KMnO4溶液时所用的器皿、试剂、蒸馏水中的还原性杂质都会使KMnO4溶液的浓度发生改变。2、配制KMnO4溶液时应该注意的问题(1)所用的蒸馏水必须先除去其中的还原性杂质、杀灭细菌及微生物。(2)若用普通蒸馏水必须先煮沸数分钟再冷却后使用。(3)配制过程中使用的仪器及器皿应避免与有机物（如橡皮塞、滤纸）接触。(4)光照会促进KMnO4溶液的分解，应将溶液置于棕色试剂瓶中保存几天后再标定。3、KMnO4与Na2C2O4的反应速度较慢，用水浴加热75℃～85℃可以加快反应的进行，但温度不可高于90℃，否则H2 C2O4发生分解：H2 C2O4=H2O+CO2↑+CO↑

　　4、滴定及标定时终点的颜色为微红色，并且30s不褪色。空气中的还原性的杂质、气体及灰尘都能使KMnO4还原，使粉红色逐渐消失。5、标定KMnO4溶液的浓度时，滴定速度不能太快，否则加入的KMnO4溶液来不及与C2O42-反应就会在热的酸性溶液中发生分解：4MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O6、KMnO4法的优缺点：优点是氧化能力强，应用广泛本身呈深紫色，用它滴定无色或浅色溶液时不需另加指示剂。缺点是试剂本身含有少量杂质，溶液不够稳定，氧化能力太强，可与许多还原性杂质反应，干扰较严重。

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　　双氧水中H2O2含量的测定

　　双氧水中H2O2含量的测定

　　原理

　　双氧水主要成分为H2O2，本身具有强氧化性，但遇到氧化性更强的KMnO4时，H2O2表现出还原性，二者发生的反应如下：

　　MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

　　该反应在酸性溶液中进行，反映开始速率很慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用反应速率加快。当达化学计量点时，微过量的KMnO4使溶液显微红色，指示终点到达。

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　　步骤

　　1、KMnO4标准溶液的配制

　　(1)配制500cm3浓度为0.02 mol dm-3的KMnO4溶液

　　计算需称取KMnO4固体的质量：0.02×500×10-3×158=1.6（g）

　　用台秤粗略称取1.7gKMnO4固体置于烧杯中，加煮沸并冷却的水500cm3，搅拌至完全溶解，转入棕色试剂瓶中于暗处保存7～10天使溶液中的还原性杂质完全氧化。用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣和沉淀，将滤液置于棕色试剂瓶中。(2)标定

高锰酸钾配制后为什么必须用玻璃砂芯漏斗过滤，不可以用滤纸吗？

　　不能使用滤纸，因为滤纸的主要成分是纤维素，也就是碳，碳具有还原性，会与氧化性强的高锰酸钾反应。因此在过滤高锰酸钾时，一般使用玻璃砂芯漏斗或者是3号或4号的微孔玻璃漏斗。

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