二氧化碳分离技术的实践过程(二氧化碳分离技术的实践过程怎么写)

二氧化碳分离技术的实践过程本篇文章给大家谈谈二氧化碳分离技术的实践过程，以及二氧化碳分离技术的实践过程怎么写对应的相关信息，希望对各位有所帮助，不要忘了关注我们祥龙鱼场哦， 本文目录一览：1.2.1吸收法（1）化学吸收法化学吸附法是利用CO2和吸附液之间的化学反应将CO2从排气中分离回收的方法，典型的化学吸收剂有一乙醇氨（MEA）、二乙醇氨（DEA）和甲基二乙醇氨（MDEA）等， 此法为湿式吸收法可与湿式脱硫装置联合使用，其反应试：此反应为一可逆反应，温度对反应有很大的影响，反应一般在38℃左右吸收CO2，吸收CO2，反应向右进行，当温度在10

二氧化碳分离技术的实践过程

本篇文章给大家谈谈二氧化碳分离技术的实践过程，以及二氧化碳分离技术的实践过程怎么写对应的相关信息，希望对各位有所帮助，不要忘了关注我们祥龙鱼场哦。

本文目录一览：

• 1、二氧化碳的分离技术（满意答案100分）

• 2、“实验室制取二氧化碳” 实验步骤

• 3、二氧化碳的分离与制取

二氧化碳的分离技术（满意答案100分）

1.2.1吸收法

（1）化学吸收法

化学吸附法是利用CO2和吸附液之间的化学反应将CO2从排气中分离回收的方法。典型的化学吸收剂有一乙醇氨（MEA）、二乙醇氨（DEA）和甲基二乙醇氨（MDEA）等。 此法为湿式吸收法可与湿式脱硫装置联合使用。其反应试：

此反应为一可逆反应，温度对反应有很大的影响，反应一般在38℃左右吸收CO2，吸收CO2，反应向右进行，当温度在100℃，反应向左进行，放出CO2。

化学吸收法目前存在的主要问题是：①由于在吸收塔内有起泡、夹带等现象，使烟气净化系统复杂，能量消耗和投资都很大；②由于烟气中含有少量的O、CO、SO2等气体，在再生塔的高温条件下，一方面会与吸收液反应，使吸收液浓度下降，吸收效率降低，另一方面会腐蚀再生塔，影响设备寿命。③处理高炉咽气时，由于反应的温度是在100℃以下，就要对高温气体换热，处理的设备增多，加大了投资。

（2）物理吸收法

物理吸收法主要是利用水、甲醇、碳酸丙稀脂等作为吸收剂，利用CO2在这些溶液中的溶解度随压力而改变的原理来吸收CO2气体。这种方法主要在低温高压下进行，吸收能力大，吸收利用量少，吸收剂再生不需要加热，溶剂不起泡，不腐蚀设备。但只能适用于CO2气体分压较高的条件，CO2的去除率较低。

1.2.2物理吸附

物理吸附法是利用天然存在的沸石等吸附剂对CO2气体具有选择吸附的性质，对CO2气体进行分离的方法。利用吸附量随压力变化而使某种气体分离回收的方法称为变压吸附法（PSA），变压吸附工艺(PSA法)，工艺过程简单，能耗低，适应能力强，无腐蚀问题。但CO2的回收率比较低，适用于CO2浓度比较高的情况。利用吸附量随温度变化而分离回收某种气体的方法称为变温吸附法（TSA）二者结合在一起的为PTSA法。

物理吸附的特点如下：①吸附在低温高压下进行，吸附能力大，吸附利用量少，吸附剂再生不需要加热；②溶剂不起泡，不腐蚀设备；③只适合用于CO2分压较大的条件。且CO2的去除程度较低。

1.2.3低温分离法

低温分离法是通过低温冷凝分离CO2的一种物理过程， 一般是将烟气多次压缩和冷却后，引起CO2的相变，从而达到从烟气中分离CO2的目的。

1.2.4膜分离法

利用高分子膜分离气体是基于混合气体中CO2气体与其他组分透过膜材料的速度不同而实现CO2气体与其他组分的分离。主要有，气体分离膜(Gas separation membrane)技术和气体吸附膜(Gas absorption membrane)技术，这两种膜分离技术在火电厂分离回收CO2过程中有较大的应用前景。此外，膜分离技术还可用于从天然气中分离CO2，从沼气中去除CO2。膜分离法具有装置简单、操作方便、能耗较低等优点。但是很难得到高纯度的CO2。

1.2.5空气分离/烟气循环法

空气分离/烟气循环法(O2/CO2燃烧法)

首先由Horne和Steinburg于1981年提出。这种新方法的关键是确保应用的锅炉火焰和热传输以及防止空气泄漏进人炉内。美国能源部资助美国Argoune国家实验室(ANL)进行了研究，探索出其方法主要有三个步骤：①空气压缩分离；②燃烧和电力产生；③烟气压缩和脱水。

“实验室制取二氧化碳” 实验步骤

大理石与稀盐酸反应制取

1、实验用品二氧化碳分离技术的实践过程：

锥形瓶、集气瓶、烧杯、量筒、带导管得弹孔橡皮塞、镊子、钥匙、玻璃片、火柴、碳酸钙（大理石）、稀盐酸

2、实验步骤：

①“查”：检查装置二氧化碳分离技术的实践过程的气密性。

②“装”：从锥形瓶口放入大理石二氧化碳分离技术的实践过程，从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。

④“收”：收集气体。

⑤“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口二氧化碳分离技术的实践过程，木条熄灭证明已收集满。

3、反应原理

反应方程式：

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

扩展资料

注意事项

①反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体二氧化碳分离技术的实践过程，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。

②必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。

③不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。

④在实验室中是用大理石（CaCO₃）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。

⑤不能用Na₂CO₃（苏打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，

⑥不能用稀硫酸代替盐酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCO₃）反应会生成了微溶入水的硫酸钙（CaSO₄）沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。

⑦不能用MgCO₃（镁盐）代CaCO₃（钙盐），原因：虽然MgCO₃跟盐酸与CaCO₃跟盐酸反应相似，但由于MgCO₃的来源较少，不如CaCO₃廉价易得。

⑧不能用硝酸代替盐酸，若用硝酸代替盐酸，则制得的CO₂中就会有少量的NO₂和O₂。此外，硝酸的价格较盐酸贵，故通常不用硝酸代替盐酸。

参考资料：

百度百科-二氧化碳

二氧化碳的分离与制取

您好楼主，很高兴为您解答问题

二氧化碳的工业制法是分离空气，即降温加压使空气液化，再利用各个气体沸点不同，缓慢升温使各组分分离

二氧化碳实验制法是用大理石和稀盐酸反应，这里其一注意不要用稀硫酸，因为硫酸钙微溶，回附着在大理石表面阻止其进一步反应。其二，不能用碳酸钠，因为碳酸钠可溶，与盐酸反应太快，收集CO2不便

我不知道是否正确理解了你的意思，如果有什么不妥，请您追问

不求感谢，只求采纳，在这里我先谢谢楼主您了

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