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（1）⑤中溶液金属阳离子为钠离子、钾离子，检验方法是焰色反应，故答案为：焰色反应；,（2）导致硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中突然发生水解，SiO32-+H2OHSiO3-+OH-、HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-、AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-，减低pH可以增加水解平衡向正反应方向联通，当pH调高7～8时能使它们已经水解生成沉淀，故答案为：SiO32-，AlO2-；,（3）二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，该反应为SiO2+Na2CO3,高温,.,Na2SiO3+CO2，故答案为：SiO2+Na2CO3,高温,.,Na2S
（2014•资阳模拟）工业上常用铬铁矿（
（1）⑤中溶液金属阳离子为钠离子、钾离子，检验方法是焰色反应，故答案为：焰色反应；
（2）导致硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中突然发生水解，SiO32-+H2O⇌HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O⇌H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH-，减低pH可以增加水解平衡向正反应方向联通，当pH调高7～8时能使它们已经水解生成沉淀，故答案为：SiO32-，AlO2-；
（3）二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，该反应为SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2，故答案为：SiO2+Na2CO3| Na2SiO3+CO2； （4）甲醇和氢气的燃烧热写就其热化学方程式分别为： 
故答案为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/6mol； （5）①用Fe为阳极通过惰性电极，总不对：Fe+2H+═Fe2++H2↑； Cr2O72-更具强氧化性，是可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原功能为2Cr3+，反应的实质是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，Cr2O72-与Fe2+不起反应的过程中，都将消耗大量的H+，使溶液pH上升，不利于Fe3+、Cr3+特点氢氧根离子到最后转变为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀，综上分析可得：电解反应法如何处理废水的总反应的离子方程式6Fe+Cr2O72-+2H++17H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓+6H2↑，故答案为：6Fe+Cr2O72-+2H++17H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓+6H2↑； ②，若地表水铬含量最低限值是0.1mg/L，换算成物质的量浓度c（Cr3+）= mol/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，己知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10-31=c（Cr3+）×c3（OH-），须可以调节溶液的c（OH-）≥| 6.3×10-31 | mol/L，故答案为：| 6.3×10-31 | 
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